Experimento 19. Estructura de Lewis

Q1Semana 15

Estructura de Lewis

En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X₂]. Para llenar por completo su último nivel energético (s²p⁵) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X^-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan

Equipo	6	3	5	4			1	2
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis	Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr*		Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    *				En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.<	Helio    He Neón       Ne Argón       Ar Criptón       Kr Xenón       Xe Radón       Rn

Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico Representacion de Lewis Cloruro de sodio  NaCl Nula Alta Ionico Oxido de calcio  CaO Nula Alta covalente Oxido de cobre  CuO Nula Alta Ionico Oxido de magnesio  MgO Nula Media Ionico Oxido ferroso  FeO Nula Baja Ionico Conclusiones: Los enlaces se pueden dar entre todos los elementos de la tabla excepto por los gases nobles que ya tienen completo su octeto en los electrones.