domingo, 20 de noviembre de 2011

Experimento 19. Estructura de Lewis

Q1Semana 15
Estructura de Lewis

En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad  2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan


Equipo
6
3
5
4


1
2
Grupo
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Familia
Metales alcalinos
Metales Alcalinoterreos
térreos
carbógenos
nitrogenoides
anfígenos
los halógenos
gases nobles
Etructura de Lewis
Litio
Li*
Sodio
Na*
Potasio
K*
Rubidio
Rb*
Cesio
Cs*
Francio
Fr*


Boro
*B*
   *
Aluminio
*Al*
   *
Galio
*Ga*
    *
Indio
*In*
   *
Talio
*Ta*
   *




En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan
XD >.<
Helio


   He

Neón



      Ne

Argón



      Ar

Criptón




      Kr


Xenón




      Xe


Radón




      Rn





Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,
·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico
·       Procedimiento:
·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
·      

Sustancia
Nombre y Formula
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Representacion de Lewis
Cloruro de sodio  NaCl
Nula
Alta
Ionico


Oxido de calcio  CaO
Nula
Alta
covalente


Oxido de cobre  CuO
Nula
Alta
Ionico

Oxido de magnesio  MgO
Nula
Media
Ionico


Oxido ferroso  FeO
Nula
Baja
Ionico


Conclusiones: Los enlaces se pueden dar entre todos los elementos de la tabla excepto por los gases nobles que ya tienen completo su octeto en los electrones. 
















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